當前位置：首頁 > 技術(shù)文章>無碳酸鹽的氨水USP美國藥典性質(zhì)特點與用途

技術(shù)文章

無碳酸鹽的氨水USP美國藥典性質(zhì)特點與用途

更新時間：2024-07-07

北京華科盛精細化工產(chǎn)品貿(mào)易有限公司生產(chǎn)銷售無碳酸鹽的氨水USP美國藥典:物化性質(zhì) 氨揮發(fā)性 氨易揮發(fā)出氨,隨溫度升高和放置時間延長而揮發(fā)率增加,且隨濃度的增大揮發(fā)量增加。 [2] 氨腐蝕性 氨有一定的腐蝕作用,碳化氨的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強,鋼鐵比較差,對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。屬于危險化學品,危規(guī)號82503。 氨弱堿性 氨中存在以下化學平衡: NH3+H2O?NH3·H2O NH3·H2O?NH4+ +OHˉ(可逆反應)電離常數(shù):K=1.8×10-5(25℃) 因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-,故呈弱堿性。 氨具有堿的通性: ①能使無色酚酞試液變紅色,能使紫色石蕊試液變藍色,能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。 ②能與酸反應,生成銨鹽。濃氨與揮發(fā)性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產(chǎn)生白煙。 NH3+HCl=NH4Cl(白煙) NH3+HNO3=NH4NO3(白煙) 而遇不揮發(fā)性酸(如硫酸、磷酸)無此現(xiàn)象。因此實驗室中可用此法檢驗水中氨分子的存在。 工業(yè)上,利用氨的弱堿性來吸收硫酸工業(yè)尾氣,防止污染環(huán)境。 SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3無碳酸鹽的氨(水)水

性質(zhì)

碳酸鹽和酸式碳酸鹽大多數(shù)為無色的。堿金屬和銨的碳酸鹽易溶于水，其他金屬的碳酸鹽都難溶于水。碳酸氫鈉在水中的溶解度較小，其他酸式碳酸鹽都易溶于水。堿式碳酸鹽一般難溶于水。

關(guān)于碳酸鹽在水中的溶解性，一般來說，碳酸鹽難溶的金屬，碳酸氫鹽溶解度相對較大；而碳酸鹽易溶的金屬，碳酸氫鹽的溶解度則明顯減小。普遍認為是HCO3-離子在溶液中形成了氫鍵相互締合，使溶解度減小的緣故。可溶性碳酸鹽在水溶液中都會水解，使溶液呈堿性。如0.1Μ碳酸鈉溶液的pH為11.6,其溶液中存在分步水解平衡：

碳酸鹽水解

其中第一步水解是主要的。對于堿金屬的酸式碳酸鹽來說，第二步是主要的，但水解程度遠小于第一步。另外，HCO婣還要電離。因而0.1Μ碳酸氫鈉水溶液呈弱堿性,pH為8.3。